meq to mg

Gegeben sei eine wässrige Lösung mit N Spezies, dann gilt folgende Beziehung zwischen der Molarität ci und der Molalität bi: Die mathematische Herleitung findet man im Anhang. (10) Gebrauch gemacht. Die hier auftretende Größe \(\tilde{\rho}\) hat allerdings weder etwas mit der Dichte des Lösungsmittels (Wassers) ρW noch mit Dichte der Lösung ρL zu tun. Die Umrechnungsformel lautet: Zu deren Berechnung benötigt man jedoch die Aktivitätskorrektur γi, wofür eine ganze Reihe von Aktivitätsmodellen bereit steht. Die Einheit “kgw” (anstelle von kg) soll daran erinnern, dass hier die Masse des Wassers gemeint ist (und nicht die Masse der Gesamtlösung); prinzipiell ist aber mol/kg die “offizielle” Molalitätseinheit. Für den Spezialfall einer Lösung mit nur einer einzigen gelösten Substanz (N=1) vereinfacht sich Gl. Die Masse der Lösung dividiert durch das Volumen der Lösung ist bekanntlich die Dichte der Lösung: ρL = mL/VL. Für die Umrechnung von meq/L (= 10-3 eq/L) und mM (= 10-3 mol/L) gilt somit: Die Molarität (Stoffmengenkonzentration) hat einen entscheidenden Nachteil: sie ist temperaturabhängig. Exakte Umrechnung. Anwendungsgrenzen.

(A3) nur noch nach bi oder ci umzustellen und erhält schließlich Gl.(6). Deren Anteil ist aber bei pH=7 sehr gering: nH+ = nOH- = 10-7 mol/kgw. contact

Beispiel: Eine 1M H2SO4-Lösung ist 2N hinsichtlich Säure-Base-Reaktionen (z = 2), aber 1N hinsichtlich der BaSO4-Fällung (z = 1). 1 0 obj Dies ist die Standardformel, die man auch in den Lehrbüchern findet.

Zusammenfassend gilt also: Nebenbei bemerkt: Die Molalität (in mmol/kg) besitzt die gleiche Maßeinheit wie die inverse molare Masse: [g/mol]-1 = [kg/mmol]-1. Somit können wir für die uns interessierenden Anwendungsfälle davon ausgehen, dass Molarität und Molalität den gleichen Zahlenwert besitzen:5. das Volumen, womit gemäß Gl. Praktische Näherung.

Die Aktivitätskorrektur ist kleiner 1. One mEq = 39 mg of potassium or 23 mg of sodium or 20 mg of calcium or 35 mg of chlorine… Nun dividieren wir Gl. 1 gram Mg = 8.12 mEq Mg 1 mEq Mg = 0.5 mmol Mg = 12.3 mg Mg 1 mEq/dL Mg = 1.2 mg/dL This page was first uploaded to The Magnesium Web Site on February 13, 2002 Pour autoriser Verizon Media et nos partenaires à traiter vos données personnelles, sélectionnez 'J'accepte' ou 'Gérer les paramètres' pour obtenir plus d’informations et pour gérer vos choix. login, Wässrige Lösung = Lösemittel (Wasser) + aquatische Spezies, \(c_i \, = \,\dfrac{Anzahl\ Mole\ von\ Spezies\ i}{\textrm{}Volumen \ der\ Lösung}\, =\, \dfrac{n_i}{V_L}\), in \(\left[ \dfrac{\textrm{mol}}{\textrm{L}}\right]\), \(c_i^{m} \,=\, \dfrac{\textrm{}Masse\ der\ Spezies\ i}{Volumen\ der\ Lösung}\, =\, \dfrac{m_i}{V_L}\), in \(\left[\dfrac{\textrm{g}}{\textrm{L}}\right]\), Zahl der Teilchen (Moleküle, Ionen, Elektronen, …), Zahl der “reaktiven Einheiten” (Valenzen), in \(\, \left[\dfrac{\textrm{eq}}{\textrm{L}}\right]\), \(b_i \, = \,\dfrac{Anzahl\ Mole\ von\ Spezies\ i}{Masse\ Lösemittel}\, =\, \dfrac{n_i}{m_{W}}\), in \(\left[ \dfrac{\textrm{mol}}{\textrm{kgw}}\right]\), \(b_i \, = \,\dfrac{c_i}{\tilde{\rho}_L - c_i M_i}\ \ \Longleftrightarrow \ \ c_i \, = \, \dfrac{b_i\, \tilde{\rho}_L}{1 + b_i M_i}\), \(\tilde{\rho}_L = \rho_L - \sum\limits^N_{j\neq i} c_j M_j\), \(b \, = \,\dfrac{c}{{\rho}_L - c M}\ \ \ \Longleftrightarrow \ \ \ c \, = \, \dfrac{b\, {\rho}_L}{1 + b M}\), \(b_i \, = \,\dfrac{c_i}{\tilde{\rho}}\ \ \ \Longleftrightarrow \ \ \ c_i \, = \, \tilde{\rho}\cdot b_i\), \(\tilde{\rho} = \rho_L - \sum\limits_{j=1}^{N} c_j M_j\), \(m_L \, = \, m_{W} + \sum\limits^N_{i=1} m_i \ = \ m_{W} + \sum\limits^N_{i=1} n_i M_i\), \(\dfrac{c_i}{b_i} \, = \, \dfrac{m_{W}}{V_L} \, = \, \dfrac{m_L - \sum_i n_i M_i}{V_L} \ = \ \dfrac{m_L}{V_L} - \sum\limits_i c_i M_i\), \(\dfrac{c_i}{b_i} \, = \, \rho_L - \sum\limits^N_{i=1} c_i M_i \ = \ \tilde{\rho}_L - c_i M_i\), \(\tilde{\rho}_L = \rho_L - \sum\limits^{N}_{j\neq i} c_j M_j\), \(\dfrac{c_i}{b_i} \, = \, \tilde{\rho}\), \(\tilde{\rho} = \rho_L - \sum\limits^{N}_{j = 1} c_j M_j\). (1) die molare Konzentration abnimmt. milliEquivalent. Nur im Spezialfall unendlich verdünnter Lösungen gilt γi = 1. [Anmerkung. Jetzt braucht man Gl.

Anstelle von “wässrigen Lösungen” spricht man oftmals etwas lax von “Wässern”. mmol/L) angegeben. Découvrez comment nous utilisons vos informations dans notre Politique relative à la vie privée et notre Politique relative aux cookies. (A3) die alternative Formel: Diese hat aber den Schönheitsfehler, dass hier die Dichte von ci abhängt, \(\tilde{\rho} = \tilde{\rho}(c_i)\).

Formula: mEq= mg/atomic weight * valence Minerals Atomic Weight Valence Calcium 40 2 Chlorine 35.4 1 Magnesium 24.3 2 Phosphorus 31 2 Potassium 39 1 Sodium 23 1 Sulfur 32 2 Sulfate 96 2 Zinc 65.4 2 ↩, Genauer gesagt: Die Konzentrationen werden als mol/kgw eingelesen und gehen in Form der Ionenaktivität in das Gleichungssystem (Massenwirkungsgesetze) ein. (6) lässt sich ebenso Gl. Im Gegensatz zu Volumina sind Massen T-unabhängig. Yahoo fait partie de Verizon Media. Note: Fill in one box to get results in the other box by clicking "Calculate" button. Das ergibt. mEq/mL↔Eq/L 1 mEq/mL = 1 Eq/L mEq/mL↔Eq/mL 1 Eq/mL = 1000 mEq/mL » Complete Concentration eq Unit Conversions :: Unit Conversions:: • Acceleration • Area • Charge • Conc. Notation. Molare Konzentrationen (Molarität) sind analytisch messbare Größen. Vous pouvez modifier vos choix à tout moment dans vos paramètres de vie privée. Online conversion calculator for many types of measurement units in laboratory and medicine Magnesium (Mg), Mg… Percentage • Conc. mEq measures a substance's ability to combine with another substance. Potassium Unit Conversion between mEq/L and mmoI/L. 4 0 obj

Beide Größen sind über die stöchiometrische Wertigkeit z miteinander verknüpft: Für die Umrechnung zwischen Molarität (in mol/L = M) und Normalität (in eq/L = N) gilt demnach: Bei einer fest vorgegebenen Stoffmenge kann dieselbe chemische Substanz – je nach Reaktionstyp (Säure-Base-Reaktion, Redox-Reaktion, Mineralfällung) – unterschiedliche Äquivalentkonzentrationen besitzen.

Magnesium (Mg) conversion to µmol/L, mmol/L, mg/L, mg/dL, mg/100mL, mg%, µg/mL, mEq/L.

1023 mol-1 die Avogadro-Konstante ist.3. Ladungsbilanzierungen erfordern die Umrechnung in Äquivalentkonzentrationen.

↩, Streng genommen müssten wir noch die beiden Spezies H+ und OH- erwähnen. endobj

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